Тема занятия: Разбор заданий I межсессионного периода по химии 9 класс (2012)
Преподаватель: Павлов Анатолий Ариевич
Дата съемки: 4 декабря 2012 г. (запись вебинара)
Продолжительность: 1ч. 01 мин.

Задания контрольной работы

Контрольная работа № 1
1. Смесь двух галогенидов калия общей массой 5,00 г растворили в воде. При добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра было получено 8,58 г осадка. Определите, какие галогениды калия могли быть взяты в смеси, качественный состав и возможную окраску осадка.
2. В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты?
3. Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Ca > Ca(OH)₂ > CaCO₃ > Ca(HCO₃)₂ > CaCl₂ > Ca(NO₃)₂
5. Французский химик К.Л. Бертолле, изучая действие хлора на гидроксид калия в водном растворе, получил соль, названную впоследствии его именем. Как показал химический анализ, в составе этой соли оказался калий, хлор и кислород. Установите формулу соли, полученной К.Л. Бертолле, если массовая доля калия - 31,8%, хлора – 29,0%.
6. Соединение, в состав которого входит элемент Э, содержит также 15,19% углерода, 60,76% кислорода и 6,33% водорода, используется при выпечке хлеба как разрыхлитель теста. Определите формулу соединения , содержащего элемент Э.
7. Бинарное соединение, молекулы которого имеют линейное строение, содержит 47% кислорода по массе. Его можно получить при отщеплении двух молекул воды от некоторой кислоты, содержащей 61,5% кислорода по массе. О каком соединении идет речь? Какова его структура и методы синтеза?
8. В разбавленной серной кислоте растворили 16,8 г некоторого металла. Определите металл если известно, что на реакцию израсходовалось 14,7 г серной кислоты.
9. На чашках весов уравновешены два открытых стакана, содержащие 43,5 мл 25%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,15 в каждом. В один из стаканов внесено 20 г мрамора, а в другой - 20 г карбоната магния. Измениться ли равновесие весов после окончания реакции. Ответ подтвердить расчетами.
10. Для приведенной схемы превращений напишите уравнения химических реакций и укажите условия их осуществления:
H₂O > O₂ > BaO₂ > H₂O₂ > O₂ > NaOH > O₂.

Кроме этой контрольной работы предполагаются текущие еженедельные контрольные вопросы. Вопросы будут выкладываться в специальной теме на форуме каждую пятницу. Ответы необходимо присылать мне в личном сообщении в течение недели. Решение этих контрольных заданий является обязательным!, так же как и решение вышеуказанной контрольной работы № 1.